题目内容

9．下列实验能达到目的是（　　）
序号实验目的实验操作
A证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀
B阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤
C检验火柴头中含氯元素往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸
D加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．AgNO3溶液是过量的；
B．阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氢钠发生反应；
C．火柴头的成分一般是KClO3、MnO2、S等；
D．原电池能加快反应速率．

解答 解：A．AgNO3溶液是过量的，浓度较大，可生成AgI沉淀，不能证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A错误；
B．阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氢钠发生反应生成一种羧酸钠盐，是易溶于水的物质，过滤，将滤液酸化可以得到阿司匹林，故B正确；
C．火柴头的成分一般是KClO3、MnO2、S等，KClO3与硝酸银不能生成AgCl沉淀，应向加热后的余烬溶于水后加AgNO3溶液和稀硝酸，故C错误；
D．加入少量硫酸铜，锌置换出铜锌成原电池反应，可增大反应速率，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、离子检验及物质的性质等为解答的关键，侧重元素化合物知识及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．将标准状况下33.6L的二氧化碳气体通入2L 1mol．L-1的氢氧化钠溶液中完全反应后，试通过计算确定：
（1）溶液中溶质的成分；
（2）各溶质的物质的量．
20．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入B后加入D试剂（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气．
（3）装置A的作用是除去空气中CO2，装置C中的试剂为浓硫酸．
（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为75%．
17．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+
C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔点：KCl＞KI＞K
4．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（　　）
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
14．有下列各组物质：A．O2和O3； B．126C和136C；  C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷； E．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3；  F．淀粉和纤维素．
（1）互为同位素的是B          
（2）互为同素异形体的是A
（3）互为同分异构体的是E         
 （4）同一物质是C
（5）互为同系物的是D．
1．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质，它就一定具有光学活性，某物质如图，具有光学活性，发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性（　　）
A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH溶液共热
C．与银氨溶液作用D．与浓溴水作用
18．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
A．C4H10的同分异构体有3种
B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C．分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种
D．结构为  的物质的一溴代物有5种
12．4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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