将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中.充分反应后.其结果是( )A．铁粉有剩余.溶液呈浅绿色.Cl-基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液.溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe²^＋和Fe³^＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

解析

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[　　]
A．	12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A
B．	46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A
C．	56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A
D．	将1 mol　FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为N_A

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D.将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A

C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D．将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是

（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（）

A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是，欲检验其中的Fe²⁺的方案是

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色

B．加铁粉，溶液变浅绿色

C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色