题目内容

FeCl3水解的离子方程式为______，实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的______，以抑制FeCl3水解．
【答案】分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
解答：解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀盐酸．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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FeCl3水解的离子方程式为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
，实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的
稀盐酸
稀盐酸
，以抑制FeCl3水解．
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（　　）
请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：
氯化铁溶液的浓度
氯化铁溶液的浓度
；
假设 3：
溶液的温度
溶液的温度
．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．
加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
生成更多的氢氧化铁胶体．
加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解，
生成更多的氢氧化铁胶体．
②
在上述溶液中通入HCl气体
在上述溶液中通入HCl气体
上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
③
用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．
前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
无
无
无
无
… … …

化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是    (   )

A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+

C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H = 110.5kJ·mol-1

 

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是    (   )

A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+

C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H = 110.5kJ·mol-1

 

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