题目内容

当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜）

A．③①② B．②①③ C．③②① D．①②③

练习册系列答案
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用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

[化学﹣﹣选修物质结构与性质]

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ．

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 ．

（3）元素④的第一电离能 ＞ ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式 （各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．

（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 ．

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）

A. H Li Na K B. Na Mg Al Si C. I Br Cl F D. F O N C

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ．

（2）锌棒上发生 反应，电极反应式为 ；铜棒上的现象是 ，电极反应式为 ；石墨棒C1上发生的电极反应式为 ．

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列判断，结论正确的是（ ）

选项

项目

结论

A

三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇

属于同一反应类型

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

退色的原理相同

D

C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）

共有4种

A．A B．B C．C D．D

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

（2）D元素原子的价电子排布式是 ．

（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 ．

（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 ．

（5）G元素可能的性质 ．

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

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