题目内容
a mol H2和2a mol He具有相同的
A．
分子数
B．
原子数
C．
质子数
D．
质量
在密闭容器中，通入A mol H2和B mol N2在一定条件下达到平衡，容器中还剩余C mol N2．
(1)生成NH3的物质的量为________．
(2)平衡时H2的转化率为________．
(3)若把容器体积减小一半，则正反应速率变________；逆反应速率变________；N2转化率变________．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
(1)工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．
①根据表中数据可判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
②
A．向正方向移动
B．向逆方向移动
C．处于平衡状态
D．无法判断
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1451.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
(3)
(4)如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
在一个固定的体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时达平衡后生成a mol HBr(则下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白．
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则x、y的值为
1.5，6.5
2，8
5，21
3，13
在密闭容器中，通入a mol H2和b mol N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余c mol N2，
(1)
生成NH3的物质的量为________；
(2)
平衡时H2的转化率为________；
若把容器体积减小一半，则正反应速率变________；逆反应速率变________；N2转化率变________．
CH3OH(g)；ΔH，
＋6H2O，
2HBr(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则x、y的值为