题目内容

在一个固定的体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

已知加入1 mol　H2和2 mol　Br2时达平衡后生成a mol　HBr(则下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白．

答案：
解析：

　　①因为题干n(H2)∶n(Br2)∶n(HBr)＝1∶2∶a

　　∴2∶4∶2a故n(HBr)平＝2a

　　②起始状态时，有1 mol　HBr，则H2和Br2分别为0.5 mol和0.5 mol按1∶2∶a可知0.5∶1.0∶0.5a，故n(HBr)平＝0.5a故H2和Br2原有混合的物质的量应为0和1－0.5＝0.5(mol)．

　　③设始n(HBr)为x mol，则H2和Br2的总量分别为，(m＋x/2)mol和(g＋x/2)mol

　　(m＋x/2)∶(g＋x/2)＝1∶2

　　得x＝2(g－2m)

　　设：n(HBr)平为y mol

　　2∶a＝(g＋x/2)∶y　　∴y＝(g－m)a


提示：

因本题反应前后相等，T、V不变，P变化平衡了不移动，可使平衡各组成成分保持不变(等效)．


练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
左
左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
不改变
不改变
（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（　　）
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
有
有
（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
高温
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别		 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO）表示反应速率为
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
高温
 CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
组实验．
组别 温度 催化剂 …
1
2
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反应达到平衡时C的浓度为2mol/L．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为2mol/L的是
③
③
（用序号填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C、
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n
D、a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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