题目内容
（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 。
（3）滤渣c是 。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O2 =2NO2、 。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。
共12分。
（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（5）3CuSO4
3CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；
（2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；
（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；
（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，配平方程式得3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；饱和NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。
考点：考查化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断，装置的判断
、
、
互为同素异形体 
（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
a |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| b | c | d |
|
|
| e |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| f |
| g |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| h | I |
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为 。
