Question

(本题6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）50% （2）＞ Ⅱ．＞

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减6mol-4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞

考点：化学平衡的计算