题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-

B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

练习册系列答案
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

D．若生成2．24LN2，则转移电子必定为1mol

“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线

等可以归为一类予以回收，它们属于

A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱

工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO32-

④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下：

（1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为 。

（2）化合物（Ⅲ）的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.

（3）化合物（Ⅱ）所含官能团是 （名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）一定条件下，与过量的也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式 。

密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A(g） B(g） ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量

下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）

①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0

②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0

③71 g Cl2所含原子数为2N0

④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

A.①② B．②③ C．③④ D．①④

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）

（1）该气体的物质的量为______________。

（2）该气体所含原子总数为________________。

（3）该气体在标准状况下的体积为_______________。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ __。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。

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