Question

元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中电负性最大的是________。(填相关元素的元素符号)

(2)请写出D的电子排布式：____________________________。

(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是________(填相关物质的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的化学式为____________。

Answer 1

(1)F　(2)1s22s22p63s23p4　(3)HF　HF分子间存在氢键　(4)CaF2

解析　抓住同一周期的B、C、D三元素的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，判断出分别为钠、铝和硫，则A元素为氟。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族，只能是第4周期，第ⅡA族的钙。