题目内容

Mg（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数如下：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=5.6×10-12
Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=2.2×10-20??
向温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg（OH）2固体的质量增加的是（　　）
分析：根据离子浓度对沉淀溶解平衡的影响以及化学式相似、溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀．
解答：解：A．CH3COONa水解使溶液呈碱性，OH-的浓度增大，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg（OH）2固体的质量增加，故A正确；
B．NH4Cl水解使溶液呈酸性，H+的浓度增大，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体的质量减少，故B错误；
C．Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，向温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入CuCl2饱和溶液，沉淀由Mg（OH）2转化为Cu（OH）2，Mg（OH）2固体的质量减少，故C错误；
D．加入蒸馏水，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体的质量减少，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，从溶解平衡以及平衡转化的角度进行分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a
＞
＞
0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
1
1
；
（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是
C
C
（填序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（2011?天津模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称
．

Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
FeCl2
FeCl2
；假设③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
 实验方法 实验现象 结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色
溶液为红色
 固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含
固体物质中不含 FeCl2
固体物质中不含 FeCl2
由此得出结论：假设
①
①
成立（填序号①②③）．
Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
AD
AD
（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称
过滤
过滤
，
盐酸（或稀硫酸）
盐酸（或稀硫酸）
．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作
阴
阴
极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
．
对下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A、光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B、将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C、将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D、浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

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