Question

对下列实验现象的描述不正确的是（　　）

• A、光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗
• B、将SO₂通入品红溶液，品红溶液褪色
• C、将Mg（OH）₂固体投入FeCl₃溶液中，无明显现象
• D、浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

Answer 1

分析：A、Na暴露在空气中能与氧气反应生成氧化钠；
B、二氧化硫具有漂白性；
C、FeCl₃溶液中三价铁离子水解显酸性，能与Mg（OH）₂反应；
D、根据浓硫酸与Cu的反应，及浓H₂SO₄的性质分析．

解答：解：A、Na暴露在空气中能与氧气反应生成氧化钠，所以光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗生成氧化钠，故A正确；
B、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C、FeCl₃溶液中三价铁离子水解显酸性，能与Mg（OH）₂反应，所以Mg（OH）₂固体会溶解，故C错误；
D、Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于浓H₂SO₄过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO₄，故D正确；
故选C．

点评：本题是考查氧气与Na的反应、二氧化硫的漂白性、三价铁离子的水解，浓硫酸的性质，要求学生在实验的基础上要加强现象的记忆．