某温度下.水的离子积约为10-12.将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合.若混合溶液的pH＝10.体积是(Va+Vb) L.则Va∶Vb为 A．2∶11 B．11∶2 C．9∶2 D．2∶9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，水的离子积约为10^－¹²，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是（V_a＋V_b） L，则V_a∶V_b为

A．2∶11 B．11∶2 C．9∶2 D．2∶9

练习册系列答案

相关题目

将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中，完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（）

A、乙烯 B、甘油 C、乙醇 D、甲酸甲酯

下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×10²³

B．1L 0.1 mol·L^－¹AlCl₃溶液中含有0.1×6.02×10²³个Al³^＋

C．常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×10²³

D．H₂O₂催化分解生成0.2mol O₂时转移电子的数目为0.8×6.02×10²³

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．在甲容器中，当达到平衡时A的转化率为25%

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①H₂O 、②BF₃ 、③CCl₄ 、④PCl₅、⑤XeF₄、⑥CO₂、⑦BeCl₂、⑧Mg₃N₂、⑨PCl₃、⑩CO

A．①③⑥⑧⑨ B．②③⑥⑧⑨

C．③⑥⑧⑨ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

物质及其主要成分对应错误的是

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：HF＞HC1＞H₂S B．原子半径：Br＞Se ＞ C1

C．还原性：S²^－＞ Se^2—＞C1^－D．酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（　　）

　　　　A．18.4mol·L－1　　　　　　　　B．20.4mol·L－1

　　　　C．37.7％　　　　　　　　　　　D．38.5％

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。

D装置的作用：。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。

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