题目内容
10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 | 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热 | 无银镜产生 | 淀粉没有水解 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 | 红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化 | 先白色沉淀后出现黄色沉淀 | 溶度积：AgI比AgCl更小 |
| A． | A、 | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；
C．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应；
D．硝酸银过量，均为沉淀的生成．
解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中，溶液褪色，发生复分解反应，与漂白性无关，故A错误；
B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色变浅，故C正确；
D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较AgI、AgCl的Ksp，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、水解平衡、Ksp的比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
18．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C和14N互为同位素 | B． | 14N和C60是同素异形体 | ||
| C． | ${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8 | D． | 14CO2的摩尔质量为44 |
15．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（ ）
| R | W | X | |
| Y | Z |
| A． | R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
| B． | R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 | |
| C． | RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 | |
| D． | X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分别位于三个不同的短周期，②在元素周期表中，A与C、B与D分别同主族，③B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C） | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D | |
| C． | A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同 | |
| D． | A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性 |
19．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | 随pH增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）的比值减小 | |
| B． | pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
| D． | pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
11．根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化学式）．
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为
．
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为
．（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．