[题目]下列气态氢化物中 .最稳定的是A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列气态氢化物中，最稳定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

【答案】C

【解析】

非金属性越强，氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是H2O；

答案选C。

练习册系列答案

A. 其中只含有共价键，是共价化合物B. 其中只含有离子键，是离子化合物

C. 其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D. 以上说法都不对

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H2O	CO2	H2	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q kJ

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

【题目】有 A、B、C三种元素，其中 A、C两元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外电子层数相同，且最外层电子数之和为10，A2+和B原子具有相同的电子层数。C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答以下问题：

（1）A、B、C三种元素的名称分别是：A________、B________、C_______。

（2）写出 A离子的结构示意图__________。

（3）化合物 AC中存在的化学键为_______键，写出 AC 的电子式____________。

（4）写出化合物BC2的结构式____________。

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是

A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2

B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应

C. 该有机物的分子式为C12H18O2

D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：

（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

a. b. c.

（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C. 对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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