题目内容

14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe（NO3）3
C．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

分析 A．不符合反应客观事实；
B．铁与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足反应生成二价铁离子；
C．检验二价铁离子存在，应排除三价铁离子干扰，根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在；
D．除杂不能引入新的杂质．

解答 解：A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故A错误；
B．铁与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足反应生成二价铁离子，故B错误；
C．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含有三价铁离子，然后加入氯水溶液变红色，说明生成三价铁离子，溶液中含有二价铁离子，故C正确；
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，反应生成氯化亚铁和氯化铜，除去三价铁离子，又引入铜离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铁与水蒸气的反应，二价铁离子的检验，熟悉不同价态铁元素之间的转化，明确除杂原则是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法， 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．用Na2C03溶液能区分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加
D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
5．下列化学物质的用途不正确的是（　　）
A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B．氧化镁用作耐火材料
C．利用NaHCO3治疗胃酸过多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的质子数为10NA（相对原子质量D：2，O：16）
D．1molNa与足量的O2反应，钠失去NA个电子
9．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H2．NaH的电子式为，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（2）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．则CO2的平衡转化率为80%．若在200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化学式为CaHCl．
②乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl2，其反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．
19．下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+
6．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却  ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
D．定容时俯视刻度线偏大．
3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1 mol•L-1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
D．乙池中的氧化产物为SO42-
4．分子式为C5H12O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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