题目内容
（12分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式 ．
⑴ 
（1分） MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
⑵4:1（2分） ⑶①第4周期 Ⅷ族（2分） NO（1分） ②0.4a （2分）
⑷Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O（2分，对一个一分）
【解析】
试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，则Y是Cl2，Cl2的电子式是
;该反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O; （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应的方程式是：C+4HNO3(浓) 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A是Fe，X是HNO3．①Fe与浓硝酸在加热时发生反应硝酸铁、NO和水，A元素在周期表中的位置是第4周期 Ⅷ族; Y的化学式是NO; ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，二者发生反应:2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2.假设反应的Fe(NO3)3的物质的量是2x,则反应后产生Fe(NO3)2是3x,反应后未反应的Fe(NO3)3的物质的量是(a-2x)mol，(a-2x)mol=3x，解得x=0.2amol，所以被还原的X是2×0.2a mol=0.4amol；（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，则A中含有Al3+，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；则A中含有阴离子Cl-，A是AlCl3,B的焰色为黄色．则B中含有Na+，由于A、B的物质的量之比为1：4，所以B是NaOH,所以则向A中逐滴加入B的离子方程式是Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O.
考点：考查元素及化合物的推断、物质的结构、性质、化学方程式和离子方程式的的书写、化学反应的计算的知识。
下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
A | 碳酸钙与醋酸 反应 | CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
B | NaAlO2溶液中通入过量CO2 | 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- | 正确 |
C | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+ | 错误，水解方程式误写成电离方程式 |
D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
B | 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液 |
C | 将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中 | 将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中 |
D | 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合 | 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合 |
、Cl－
、S2－、
