题目内容
500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
| A．0.04mol?L-1 | B．0.08mol?L-1 |
| C．0.16mol?L-1 | D．0.20mol?L-1 |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为
mol，浓度=
=0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B有可能生成，C、D 不能达到；
故选CD．
| ||
| 高温高压 |
| 4 |
| 3 |
| ||
| 10L |
故选CD．
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2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，