题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
图71
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)图72是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
图72
其中装置A的作用是_____________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
．(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤
(3)制备干燥的HCl气体
(4)MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
[解析] (1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2的溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤、洗涤，得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
)>c(Fe3＋)＝c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
