题目内容
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
- A.酸性：HClO3＞HBrO4＞HIO4
- B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
- C.稳定性：HCl＞H2S＞PH3
- D.还原性：F-＞Cl-＞Br-
D
解析：元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，其氢化物的稳定性也就越强，形成的阴离子的还原性就越强．题述中，Mg→Ca→Ba处于同一主族，金属性逐渐增强，故B项正确；F→Cl→Br→I非金属性逐渐减弱，故A项正确；D项不正确，应改为F-＜Cl-＜Br-；因P→S→Cl同处于第三周期，故非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性也逐渐增强，故C项正确．
解析：元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，其氢化物的稳定性也就越强，形成的阴离子的还原性就越强．题述中，Mg→Ca→Ba处于同一主族，金属性逐渐增强，故B项正确；F→Cl→Br→I非金属性逐渐减弱，故A项正确；D项不正确，应改为F-＜Cl-＜Br-；因P→S→Cl同处于第三周期，故非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性也逐渐增强，故C项正确．
练习册系列答案
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
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A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
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C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HCl |
D．还原性: F－< Cl－< I－ |