Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C．稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

D．还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-

Answer 1

分析：A．非金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．金属性为Ba＞Ca＞Ba，则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F^-＜Cl^-＜Br^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期律，熟悉金属性、非金属的比较方法即可解答，注意规律性知识的总结，题目难度不大．