题目内容
下列实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 |
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新编小学单元自测题系列答案
酸
+ H2O
[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
C．氮的第一电离能大于氧 |
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
，每个晶胞中分摊2个钾原子（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
已知相关数据如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量／kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是
A．404 B．72 C．230 D．200