题目内容

下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）

A．用铁罐储存浓硝酸

B．用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚

C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料

D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

练习册系列答案
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下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)

A．c(H+)=c(HCl) B．c(H+)=c(HCl)+KW/c(H+)

C．c(H+)=c(HCl)+KW D．c(H+)=c(HCl)-KW/c(H+)

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF

C．Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HC1，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

请回答下列问题：

（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。

（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。

（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．

则下列说法不正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2[

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）

A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

下列说法正确的是：（ ）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）

A. 用图1所示装置制取少量氢气

B. 用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C. 用图3所示装置制取少量氯气

D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

下列实验能达到预期目的的是( )

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH

比较不同浓度H2SO4的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

D

配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

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