题目内容

20．下列试验操作中，正确的是（　　）
A．利用电泳现象区别溶液和胶体
B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI-

分析 A．有些胶粒不带电；
B．溶液和胶体都能透过滤纸；
C．胶粒不能透过半透膜；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．

解答 解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；
B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故B错误；
C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故C正确；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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15．实验室欲用固体NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）在容量瓶上无需有的标记是BCD
A．浓度     B．温度     C．刻度线     D．规格
（2）其操作步骤可分为以下几步：
A．用天平称取1.2gNaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将每次的洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将溶解后的氯化钠溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm处
E．盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀溶液
F．用胶头滴管（填仪器名称）向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面与刻度线相切．
11．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小．
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法不正确（填“正确”或“不正确”），原因是反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．
8．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则平衡体系中Q的体积分数为28.6%．
（3）若反应温度不变，测得某一时刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判断此时反应向逆反应方向进行．
15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（　　）
A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大块的
5．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为62.5g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．
12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2
9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．
10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．

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