题目内容
12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（ ）| A． | H2SO4→H2 | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | O2→H2O | D． | HNO3→NO2 |
分析 需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；
C．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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7．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能 | |
| B． | 物质之间发生化学反应时都会伴随着能量变化 | |
| C． | 催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
20．下列试验操作中，正确的是（ ）
| A． | 利用电泳现象区别溶液和胶体 | |
| B． | 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 | |
| C． | 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体 | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI- |
7．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | 稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物 | |
| B． | SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 | |
| C． | 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物 | |
| D． | 凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸 |
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA | |
| C． | 常温常压下，16克O2含电子数为10NA | |
| D． | 1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA |
1．已知在溶液中HCO3-一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4=H22++SO42- | B． | NaHCO3=Na++H++CO32- | ||
| C． | NaOH=Na++O2-+H+ | D． | Na3PO4=3Na++PO43- |
2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定不存在 | |
| B． | 该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L | |
| C． | Cl-可能存在 | |
| D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |