Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题

（1）化合物丙的电子式为             。化合物丁存在的化学键类型是           。

（2）化合物甲的沸点比戊           （填“高”或“低”），原因是                。

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂­，使乙完全反应，发生转移的电子数目为

      个。

（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式                                           

（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：

                                                                          

Answer 1

（1）丙的电子式   离子键、非极性共价键

（2）高    水分子间存在氢键而H₂S分子中不存在氢键

（3）0.2?N_A或1.204×10²³

（4）C₂H_2（g）+O_2（g）→H₂O_（l）+2CO_2（g）；△H=－1294.8kJ?mol^―1

（5）Fe+2H₂OH₂↑+Fe（OH）₂↓