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地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为________个．

答案：2
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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
TiO2
TiO2
，该晶体中氧原子的配位数为
3
3
．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．
A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为
．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
H2O
H2O
＞
H2S
H2S
，原因是
H2O分子之间存在氢键
H2O分子之间存在氢键
．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
（至少写三种）．
氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（　　）
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
 
（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为
 
．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
 
杂化；BC3-的空间构型为
 
（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键个数为
 
．
（4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
 
．
精英家教网（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=
 
（填数值）；氢在合金中的密度为
 
．

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