题目内容
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
B
【解析】
试题分析：A、1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热，错误；B、亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，正确；C、前者属于酚类，羟基直接与苯环相连，后者属于醇类，羟基与烷烃基相连，不属于同系物，错误；D、硫酸钡溶液的浓度很小，所以硫酸钡溶液不导电，但硫酸钡属于强电解质，错误，答案选B。
考点：考查燃烧热、氧化还原反应、物质分类的判断
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1
