题目内容
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）沉淀H的化学式为 。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是——————————————————
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Am+
和
Bn- 核外电子层结构相同，则a值为
B．
C．
D．
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是 ，
该反应的离子方程式为 。
（2）由实验③得出的实验结论是 。
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电
子，该结论是否正确并说明原因 。