题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4 OH- |
| B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 |
| C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
| D、白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
B．氧化铝薄膜能防止铝被腐蚀；
C．空气、水是钢铁被腐蚀的条件之一；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．氧化铝薄膜能防止铝被腐蚀；
C．空气、水是钢铁被腐蚀的条件之一；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．Al是亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝，能防止铝被腐蚀，故B正确；
C．空气、水是钢铁被腐蚀的条件之一，隔绝空气或水能防止铁被腐蚀，故C正确；
D．Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以铁被保护，故D正确；
故选A．
B．Al是亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝，能防止铝被腐蚀，故B正确；
C．空气、水是钢铁被腐蚀的条件之一，隔绝空气或水能防止铁被腐蚀，故C正确；
D．Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以铁被保护，故D正确；
故选A．
点评：本题考查原电池原理，侧重原电池构成条件、正负极反应是解本题关键，注意：钢铁发生电化学腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
练习册系列答案
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氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料．
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将a g CuO通入H2后加热，全部还原得b g Cu，若已知O的相对原子质量为c，则用代数式表示Cu的相对原子质量为（ ）
A、
| ||
| B、ab | ||
C、
| ||
D、
|
下列说法错误的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 |
| C、使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类 |
| D、标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L |