Question

（8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：  

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HX)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = a
乙	c(HY)=c1 mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 7
丙	c(HZ)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH = b

（1）甲组实验中HX为弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                              。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=     。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，

所得溶液中由水电离出的c (OH^－) =         mol/L。

（4）丁组实验中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）＞（1分） ， c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) （2分） （2）1（1分）

（3）HZ + OH^－= H₂O + Z^－（1分）， 10^－5 （2分）      （4）＜（1分）

【解析】

试题分析：（1）甲组实验中HX为弱酸，酸和碱的浓度相等，所以等体积的酸和碱的物质的量相等，恰好反应生成盐和水，生成的盐是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，溶液的PH值大于7，所以溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；由于溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以溶液中钠离子浓度大于酸根离子浓度，盐以电离为主水解为次，所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。

（2）乙组实验中HY为强酸，等体积混合后溶液呈中性，说明酸的浓度和碱的浓度相等都是0.1mol/L，酸是强酸，所以酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此酸溶液中pH＝1。

（3）等物质的量的酸、碱反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸和碱反应的离子方程式为HZ+OH^-＝H₂O+Z^-；常温下，PH＝9的溶液中氢离子浓度10-9mol/L，则氢氧根离子浓度是10^-5mol/L，这也是水电离出的OH^－浓度。

（4）HZ是弱酸，酸的pH＝2时，酸的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的酸和碱混合后酸过量，导致溶液的pH小于7。

考点：考查酸、碱反应后溶液的酸碱性判断、离子浓度大小比较以及离子方程式的书写

点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，注重考查学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律，同时还充分利用好溶液中的各种守恒关系。