Question

如果类似于水的离子积K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，当溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）大于1.0×10^﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L^﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？

Answer 1

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；

（2）沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；

（3）根据溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）与Ksp的大小关系分析．

解答：

解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^﹣）=mol/L=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^﹣是等物质的量反应的，此时Cl^﹣过量，过量浓度c（Cl^﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L，

Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，则：c（Ag⁺）==1.0×10^﹣7mol/L，

答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^﹣7mol/L；

（2）沉淀生成后，氢离子浓度c==0.01mol/L，所以pH=2，

答：沉淀生成后溶液的pH是2；

（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，

c（Ag⁺）==×10^﹣7mol/L，

c（Cl^﹣）=0.001mol/L，

则c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=×0.001=×10^﹣10＜Ksp=1.0×10^﹣10，所以不产生沉淀；

答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）＜Ksp，溶液未饱和．

点评：

本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．