题目内容
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。
该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
⑴V形 ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3 ②6NA（每空2分，共12分）
【解析】
试题分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。
⑴NO2-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝
，故其空间构型为V型或角型。
⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。
⑶在N2H4中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp3。
⑷在该晶胞中含有Cr原子数：
个，含有O原子数：
个，则该化合物的化学式为CrO2。
⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的外围电子排布式为3d3。
②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。
考点：考查物质结构与性质（微粒的空间构型、晶体熔沸点比较、中心原子的杂化类型、晶胞化学式的计算、外围电子排布式的书写、配位键等）。
名校课堂系列答案
CuSO4 +SO2↑+2H2O（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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4 | ⑨ | ⑩ |
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（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
2SO3下列判断正确的是
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
，可有5种一硝基取代物