题目内容

（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

（3）将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 。

练习册系列答案
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I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

（1）还原产物是__________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），则此反应可表示为（ ）

A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋2B3C D．A＋BC

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）

A．c=

B．ω=

C．ω=

D．ρ=

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作 剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂；

（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为 ；

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．

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