题目内容

（10分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式            _____；装置C的作用是        。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成     B．无白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。

（10分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（2分）    提供反应需要的H2O（1分）
（3）先变红，后褪色（1分）   D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色．（1分）          （4）B （1分）
（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1分）

解析

练习册系列答案
相关题目
由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
．
（5）实验室制取B的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通
入淀粉KI溶液		 溶液最初变成
蓝
蓝
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化学方程式表示）
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置
D
D
（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
A
A
；从碘水中分离出I2，选择装置
B
B
，该分离方法的名称为
萃取
萃取
．
（2）装置A中①的名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，进冷却水的方向是
下进上出
下进上出
．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔
打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔
．
（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用
渗析
渗析
的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圆底烧瓶
圆底烧瓶

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
A
A
装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的
X
X
导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②处棉球的现象：
棉球变蓝
棉球变蓝
；
③处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D装置中④的作用：
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

海水蒸发→粗盐水、重结晶精盐

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_____________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：______________________________________________________；

过滤时：______________________________________________________；

蒸发时：______________________________________________________。

(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为        ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

              的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：

                                                                                                                                                                                                            

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：

                                                                                                                                  

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别

是              （填写仪器的符号），需要加热的仪器是        （同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

 

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