题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ||||||||||||||||
（1）上述元素中，属于d区的是________（填元素符号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为③___④，电负性③___④（填“>”或“<”）。
（4）元素③气态氢化物分子为_______分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，元素⑥的相对原子质量为M，则一个晶胞中⑥原子的个数为______，该晶体的密度为_________（用M、NA、d表示）．
【答案】 Cr 3d54s1 > < 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 4 √2M / 8d3NA g·cm-3
【解析】由表可知：（1）上述元素中，属于d区的是Cr；（2）Cr的基态原子的价电子排布式3d54s1；（3）③④处于同一周期，从左到右元素第一电离能逐渐变大，但ⅤA族变大，元素第一电离能为③>④，③④处于同一周期，从左到右元素电负性变大，故电负性③<④；（4）NH3空间结构不对称，正负电荷中心不重叠，故NH3是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加过量氨水，氢氧化铜与NH3生成深蓝色四氨合铜络离子，沉淀溶解；（5）一个晶胞中⑥原子的个数为
；该晶体的密度为ρ=
= 
M / 8d3NA g·cm-3。
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