Question

【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为___。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。

（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为；

（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为HClO4；

（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。