题目内容
乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是： 
（1）下图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置______________________最合适，理由是___________________________________．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是_________________________________；
（3）反应中温度计的位置是___________；
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这种杂质是________________，除去这种杂质的简易方法是___________；
（5）如果温度太高将会发生___________反应（填反应类型），产物是___________．
解析：
（2）由题意： 则CH2Cl2的水解反应为 根据题给信息： 总反应方程式为：
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在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
| | 乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
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乙醇 |
1,2二溴乙烷 |
乙醚 |
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状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
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密度/g·cm－3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
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沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
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熔点/℃ |
－130 |
9 |
－116 |
（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2），A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号）。
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
已知：①CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H20
CH2=CH2+Br2 
BrCH2—CH2Br
②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。
(1)仪器E的名称是 。
(2)仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
(3)实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是 。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是 。
(4)反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于 (填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。
(5)反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是 。
说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是 。
