题目内容
下列各组反应中的△H大小比较正确的是（ ）
| 热化学方程式 | △H大小比较 | |||
| A | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 | △H1＞△H2 | ||
| S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | ||||
| B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 | △H1＜△H2 | ||
| 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | ||||
| C | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 | △H1＜△H2 | ||
| HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 | ||||
| D | 2Na（s）+
| △H1＞△H2 | ||
| 2Na（s）+O2（g）=Na2O2 △H2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、等量的气态硫具有的能量大于固态硫；
B、等量的气态水具有的能量大于液态水；
C、弱酸电离时吸热；
D、等量的钠反应生成过氧化钠消耗的氧气多．
B、等量的气态水具有的能量大于液态水；
C、弱酸电离时吸热；
D、等量的钠反应生成过氧化钠消耗的氧气多．
解答：
解：A、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以气态硫放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 故A错误；
B、氢气和氧气反应生成液态水放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 ，故B正确；
C、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应放出的热量较少，则反应△H1＞△H2 ，故C错误
D、等量的钠反应生成过氧化钠消耗的氧气多，则生成过氧化钠放出的热量多，所以△H1＞△H2，故D正确；
故选BD．
B、氢气和氧气反应生成液态水放热多，由于反应热为负值，所以△H1＜△H2 ，故B正确；
C、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应放出的热量较少，则反应△H1＞△H2 ，故C错误
D、等量的钠反应生成过氧化钠消耗的氧气多，则生成过氧化钠放出的热量多，所以△H1＞△H2，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了反应热大小的比较，注意把握放热反应的反应热为负值，放热越多△H越小，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列因果关系叙述正确的是（ ）
| A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| C、Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
| D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、贝诺酯分子中有三种含氧官能团 |
| B、对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰 |
| C、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应 |
| D、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ |
| B、c（OH-）/c（H+）=1012的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl- |
| C、水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：K+、AlO2-、CH3COO-、CO32- |
| D、能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、4℃时2.7mL 水 |
| B、2.24L一氧化碳（标准状况下） |
| C、6.02×1022个氯化氢分子 |
| D、4.9g 磷酸 |
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（ ）
| A、液化气 | B、煤油 | C、煤饼 | D、木柴 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、胶体带电荷，而溶液呈电中性 |
| B、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小 |
| C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D、醋酸、纯碱、石灰石、氨水分别属于酸、碱、盐和电解质 |