题目内容

属于极性共价键结合的原子晶体是

A.
金刚石
B.
碳酸钙
C.
石英
D.
干冰

C

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I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是

．（2）由极性分子构成的晶体是

，属于分子晶体的单质是

．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是

．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是

．（填序号下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子

．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子

．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子

I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）

属于极性共价键结合的原子晶体是　　　

[　　]

A．金刚石　　　B．碳酸钙　　　C．石英　　　D．干冰

有下列五种物质：⒈干冰、⒉白磷、⒊金刚石、⒋甲烷、⒌过氧化钠. 请用编号回答下列问题:

(1)固态时属于分子晶体的是____,____,____,

(2)属于分子晶体, 且分子为正四面体结构的是____,____;

(3)通过共价键而形成原子晶体的是____;

(4)含有非极性键的离子化合物是____;

(5)属于极性键结合的非极性分子是____,____.