题目内容

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

练习册系列答案
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下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．从海带中提取碘

C．石墨转化为金刚石 D．氨气溶解在水中

把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

以下说法中正确的是（ ）

A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．Na+、Fe2+、Cl－、OH－

C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+ D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：

（1）提出假设：黑色固体可能是C、______中的一种或两种。

（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有__________

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。

下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大

B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

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