题目内容

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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(12分)

本题共有3个小题，回答有关问题：

(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是            ，实验现象           ；有关反应的化学方程式                                  。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极       ，正极           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序

    为            (填编号)。

  ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               

  ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

有关离子浓度大小比较的判断正确的是


  1. A.
    常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na+)-c(B-)＝1×10-2 mol/L
  2. B.
    Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
  3. C.
    KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞ c(SO32-)＞c(OH-)
  4. D.
    0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH3·H2O) >c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH3·H2O)>c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

 

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