Question

有关离子浓度大小比较的判断正确的是

1. A.
   常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)-c(B^-)＝1×10^-2 mol/L
2. B.
   Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H₂CO₃)
3. C.
   KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)＞ c(SO₃^2-)＞c(OH^-)
4. D.
   0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH₃·H₂O) >c(Cl^-) > c(NH₄⁺)> c(OH^-) >c(H⁺)

Answer 1

C
正确答案：C
A．不正确，常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^― )－c(H^＋)＝10^－6 mol/L ―10^－8 mol/L =9.9×10^－7 mol/L
B．不正确，Na₂CO₃溶液中，由物料守恒得c(Na^＋)＝2c(CO₃^2-)＋2c(HCO₃-)＋2c(H₂CO₃)
C．正确，KHSO₃溶液呈酸性，说明电离大于水解，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃^2－)＞c(OH^－)
D．不正确，0.1mol·L^－1 NH₄Cl和0.1mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH₃·H₂O的电离大于NH₄Cl的水解，
c(NH₄^＋)> c(Cl^－) c(NH₃·H₂O) > > c(OH^－) >c(H^＋)