题目内容
为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如图实验：先向试管A中加入少量水，将具支试管B的导管末端插入A的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管B中，并迅速用橡胶塞寒紧试管B．一段时间后，试管A中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈．请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极Fe-2e-═Fe 2+
Fe-2e-═Fe 2+
，正极O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：解：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe-2e-═Fe 2+，正极 O2+2H2O+4e-═4OH-，生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升．
故答案为：Fe-2e-═Fe 2+；O2+2H2O+4e-═4OH-．
故答案为：Fe-2e-═Fe 2+；O2+2H2O+4e-═4OH-．
点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理知识，属于教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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