题目内容
在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
A． 80% B．60% C．40% D．33.3%
甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)
（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。
（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。
（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是
A．PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色
B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高
C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物
D．氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1:3反应即可生成纯净的氯仿
已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是
A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol
B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)
C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)
D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)
室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
已知酸性：＞H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)
B．28种 C．32种 D．40种
＞H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是