题目内容

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）

A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化

C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液

D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤

假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究Na与水的反应可能有O2生成

B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

下列物质分类正确的是

A．NaOH 、Al—电解质 B．C2H4、O2—易燃气体

C．CaC2、K—遇湿易燃物品 D．KMnO4、KClO3—还原剂

Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．

II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

（1）该酸不可能是 ；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O

则RO4n-中 r 的化合价是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

某溶液有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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