题目内容

T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A.
混合液的pH=7
B.
a=b
C.
混合液中Kw=[c(H⁺)]²
D.
a=b，V_A=V_B

C
“混合液恰好呈中性”说明c(H⁺)= c(OH^-)，则Kw= c(H⁺)×c(OH^-)=[c(H⁺)]²，故C正确；25°C时的中性溶液pH=7，但题中是在T°C，故A错误；
一元酸HA与一元碱BOH恰好中和，即V_A×a=V_B×b，但B、D不一定正确

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（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= 　　　　　　　　。

②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 .

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为。

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 .

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为。

（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是

（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为。

（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数的数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 .

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为。