题目内容

（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                       ；此反应的平衡常数表达式K=             ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                      。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之间的关系为：      （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

（1）A+2B2C（2分）（1分）
0.05mol·L-1·min-1（2分）
（2）加压（2分）
（3）（2分）（1分）

解析

练习册系列答案
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反应在25℃的平衡常数K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和
加入催化剂
加入催化剂
；A的转化率最大的一段时间是
t2～t3
t2～t3
．

（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

   （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                       ；此反应的平衡常数表达式K=             ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                      。

   （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               

   （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

        各阶段的平衡常数如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之间的关系为：      （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

 

（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

   （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                        ；此反应的平衡常数表达式K=              ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                       。

   （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               

   （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

        各阶段的平衡常数如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之间的关系为：       （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

 

25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

   （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                        ；此反应的平衡常数表达式K=              ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                       。

   （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               

   （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

        各阶段的平衡常数如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之间的关系为：       （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

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