Question

如何用密度为1.84g/cm³，98％的浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL？简述配制步骤．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】详见解析． 　　【解析】①计算：设需浓硫酸溶液的体积为V： 　　V×1.84g/cm3×98％＝0.5mol/L×0.5L×98g/mol， 　　解得V＝13.6mL； 　　②量取：用20mL的量筒量取13.6mL的浓硫酸； 　　③溶解：向250 mL烧杯中注入约100mL蒸馏水，把量取的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌； 　　④静置冷却； 　　⑤转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中； 　　⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤溶液全部移入容量瓶中； 　　⑦振荡容量瓶使溶液均一； 　　⑧继续加入水至离刻度线约2cm～3cm； 　　⑨定容：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与容量瓶颈刻度线正好相切； 　　⑩摇匀：盖严瓶盖，上下颠倒即摇匀． 　　最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期．

提示：

【方法提炼】此题涉及到浓硫酸的稀释，首先计算方法一定要掌握，抓住质量不变这一关键，正确求得相应的数据；在操作过程中，一定要遵循操作顺序，要规范操作，不可忽视其中任何一个注意事项．