Question

如何用密度为1.84 g·cm^-3，98%的H₂SO₄配制0.5 mol·L^-1的H₂SO₄溶液500 mL?简述配制步骤。

Answer 1

解析：①计算：设需浓H₂SO₄的体积为V。

V×1.84 g·cm^-3×98%= L×0.5 mol·L^-1×98 g·mol^-1

故V=13.6 mL

②量取：用25 mL的酸式滴定管量取13.60 mL的浓H₂SO₄。

③溶解：向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水，把量取的浓H₂SO₄慢慢沿烧杯壁注入

蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌。

④静止冷却。

⑤转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中。

⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤溶液移入容量瓶中。

⑦振荡容量瓶使溶液均匀。

⑧定容：继续加水至离刻度线约1～2 cm时，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量

瓶刻度线正好相切。

⑨摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒即摇匀。

最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期。

答案：向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水，用酸式滴定管量取13.6 mL浓H₂SO₄沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，静止冷却至室温后再沿玻璃棒转移至500 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤溶液也注入容量瓶中，振荡使溶液混匀，继续加水至离刻度线1～2 cm时再改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止，盖好容量瓶瓶塞，摇匀转入试剂瓶中即配好。